解题思路：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱．
A．非金属性Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HI＜HBr＜HCl，故A错误；
B．电子层数越多，半径越大，O的电子层数为2，Na、S的电子层数为3，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞S＞O，故B正确；
C．金属性K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞I，对应离子的还原性为F-＜Cl-＜I-，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较．
考点点评： 本题考查元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．