Question

（已知M（Mg）=24g•mol-1，Vm=22.4L•mol-1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H

Answer 1

解题思路：（1）不能确定金属是否完全反应，需要知道盐酸的物质的量浓度；

（2）讨论过量问题进行解答，若盐酸足量，Mg完全反应，根据Mg计算氢气体积，若Mg有剩余，盐酸不足，根据盐酸计算氢气的体积，根据Mg与盐酸恰好反应确定盐酸浓度．

（1）不能确定金属是否完全反应，需要知道盐酸的物质的量浓度amol•L^-1，

故答案为：盐酸的物质的量浓度amol•L^-1；

（2）0.48g Mg的物质的量=[0.48g/24g/mol]=0.02mol，由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可知Mg与HCl恰好时，n（HCl）=0.02mol×2=0.04mol，c（HCl）=[0.04mol/0.1L]=0.4mol/L，

当c（HCl）≥4mol•L^-1时，盐酸足量，Mg完全反应，则n（H₂）=n（Mg）=0.02mol，故V（H₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

当c（HCl）＜4mol•L^-1时，Mg有剩余，盐酸不足，n（H₂）=[1/2]n（HCl）=0.01L×amol/L=0.005a mol，故V（H₂）=0.005 amol×22.4L/mol=0.112L，

故答案为：当c（HCl）≥4mol•L^-1时V（H₂）=0.448L；当c（HCl）＜4mol•L^-1时，V（H₂）=0.112aL．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算；数据缺省型的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查过量计算，难度不大，根据恰好反应确定盐酸的浓度．