Question

用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气（标况下）为4.48升，求

Answer 1

解题思路：反应方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据方程式计算相关物理量．

设硫酸的物质的量为n（H₂SO₄），参加反应的Zn的质量为m（Zn），

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65g1mol 22.4L

m（Zn） n（H₂SO₄）4.48L

则有：m（Zn）=[65g×4.48L/22.4L]=13g，

n（H₂SO₄）=[1mol×4.48L/22.4L]=0.2mol，

c（H₂SO₄）=[0.2mol/0.5L]=0.4mol/L，

答：（1）稀硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）反应消耗的锌的质量为13g．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意有关计算方法的应用．