Question

下列反应都是用浓盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最多的是（　　）

Answer 1

解题思路：依据化学方程式的定量关系计算进行比较判断，制得等量的氯气，可以假设生成1mol氯气，根据化学方程式计算反应了氯化氢的物质的量，然后对比大小；

A、反应生成1molCl₂消耗氯化氢，

MnO₂+4HCl

△

.

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；

4 1

4mol 1mol

故生成1mol氯气时消耗氯化氢4mol；

B、生成1mol1molCl₂消耗氯化氢

KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

16 5

3.2mol 1mol

故生成1mol氯气时消耗氯化氢3.2mol；

C、生成1mol1molCl₂消耗氯化氢

KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O

6 3

2mol 1mol

生成1mol1molCl₂消耗氯化氢2mol；

D、生成1mol1molCl₂消耗氯化氢

4HCl+O₂

CuCl2

.

.

450℃2H₂O+2Cl₂

4 2

2mol 1mol

生成1mol1molCl₂消耗氯化氢2mol；

综上所述：A选项的反应消耗盐酸多；

故选A．

点评：

本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查了化学方程式的计算，题目较简单，只要正确应用化学方程式进行计算，就可以比较得到结果．