解题思路：海水提镁：Ca（OH）2加入海水溶液中，得到氢氧化镁沉淀，操作①为过滤得到Mg（OH）2↓，加入盐酸，得到氯化镁，电解得到镁和氯气．（一）可以比较三个观点的优点和缺点，综合分析；（二）（1）向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入碱可生成氢氧化镁，分离固体和液体用过滤；（2）氢氧化镁转化为氯化镁，可加入盐酸生成氯化镁；（3）电解熔融的氯化镁可得到镁．
从海水（富含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-等）中提取镁：贝壳高温分CaCO3
高温
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CaO+CO2↑加入海水溶液中，CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，通过操作①过滤得到滤渣Mg（OH）2↓，加入盐酸2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，溶液浓缩得到氯化镁的浓溶液，脱水得到无水氯化镁，电解得到镁和氯气，
（一）学生甲与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生甲的观点不合理、科学；
学生乙与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生乙的观点不合理、科学；
学生丙与学生乙相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生甲相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生丙的观点合理、科学；
故答案为：镁离子富集浓度高，能源消耗小，成本低；
（二）（1）在海水提镁的过程中应先浓缩海水，然后加入沉淀剂，沉降后需过滤分离不溶于水的固体和液体，所以操作1为过滤，
故答案为：过滤；
（2）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，即试剂②是盐酸，
故答案为：HCl；
（3）工业上由无水MgCl2制取镁，常用电解的方法，方程式为：MgCl2（熔融）
电解
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Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（熔融）
电解
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Mg+Cl2↑．
点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题考查镁的制备以及物质的分离与提纯，注意从题目物质转化、化学反应、方法的优劣等来分考问题，通过本题要学会怎样评价不同方法的优劣，从而选择出最佳方法．明确海水中镁的制备的流程及试剂的选择来分析是解答关键，注意制备镁利用电解法，题目难度中等．