解题思路：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO；
b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化；
C．用CO作脱除剂，则氮氧化物得电子发生还原反应；
（3）Ⅰ． ①根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，然后进行颠倒即得目标方程式，其焓变进行相应改变；
②尿素释放NH3的反应是吸热反应，根据温度对化学平衡及氨气溶解度的影响进行分析；
Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO脱除率越高；
②、800℃～900℃区间内NO脱除率增大，NO参加反应，即尿素与NO反应生成N2；
③、900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，反应中应该生成NO；
④、A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75-0.55）×6×10-4mg/m3=1.2×10-4mg/m3，再利用
[浓度变化量/时间]计算NO的脱除速率．
（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；
b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；
C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；
故答案为：ab；
（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ/mol，
故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol，
故答案为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；
②释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行，
故答案为：升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；
Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1，故答案为3：1；
②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或 2CO（NH2）2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2，
故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或 2CO（NH2）2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2；
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；
④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75-0.55）×6×10-4mg/m3=1.2×10-4mg/m3
所以NO的脱除速率=
1.2×10−4mg/m3
0.8s=1.5×10-4mg/（m3．s），
故答案为：1.5×10-4．
点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查氮的化合物及其性质，注意尿素加热时会分解生成氨气，且尿素是有机氮肥，正确分析图象是解本题的关键，注意图象中的曲线趋向和转折点．