解题思路：（1）过氧化钠和二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气；
（2）氯水中含有盐酸，盐酸和硝酸银发生复分解反应；
（3）二氧化碳与水化合会形成碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸；
（4）过氧化钠和水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气；
（5）Cl2与氢氧化钙溶液反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O．
（1）过氧化钠和二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；
（2）氯水中氯气和水反应：H2O+Cl2⇌HCl+HClO，稀盐酸和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸，HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
故答案为：H2O+Cl2⇌HCl+HClO、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
（3）次氯酸钙与水和二氧化碳反应能生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
（4）过氧化钠和水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）氯气和氢氧化钙发生氧化还原反应，生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
点评：
本题考点： 化学方程式的书写；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．
考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写，侧重考查了氯、钠及其化合物的性质及转化，掌握相关物质的化学性质是解题的关键，题目难度不大．