A是可燃冰的主要成分判断为CH 4；B、E分子中所含电子数均与硅烷（SiH 4）分子的电子数相等，即都含有18个电子，B不稳定，具有较强的氧化性，能发生自身氧化还原反应，含氢元素推断为H 2O 2；E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料，判断E为N 2H 4；D是新型无机非金属材料，D中原子个数之比为3：4，应含有N元素，另外元素组成元素为+4价，电子数为a，则3a：7×4=3：2，解得a=14，故为Si元素，则D为Si 3N 4，C含有的两种元素是氧元素和硅元素，C为SiO 2，
（1）由上述分析可知，D为Si 3N 4，故答案为：Si 3N 4；
（2）A为CH 4，B为H 2O 2，E为N 2H 4，三者都含有氢元素，故答案为：氢；
（3）H 2O 2和N 2H 4反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，应生成氮气与水，该反应方程式为：N 2H 4+2H 2O 2=N 2↑+4H 2O，
故答案为：N 2H 4+2H 2O 2=N 2↑+4H 2O；
（4）二氧化硅与氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾与水，反应离子方程式为：SiO 2+2OH -=SiO 3 2-+H 2O，
故答案为为：SiO 2+2OH -=SiO 3 2-+H 2O．