解题思路:溶液中离子浓度之比物质的量之比,设n(Al3+)、n(H+)、(Cl-)分别为1mol、2mol、8mol,根据反应后溶液中含有H+,知加入的盐酸过量,溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl,根据电荷守恒得:n(H+)+n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-),据此计算n(Na+),根据钠元素守恒计算n(Na2O2),进而计算n(O),再利用m=nM计算铝元素与氧元素的质量,据此计算.
根据反应后溶液中含有H+,知加入的盐酸过量,溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl,根据电荷守恒得:n(H+)+n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-),溶液中离子浓度之比物质的量之比,设n(Al3+)、n(H+)、(Cl-)分别为1mol、2mol、8mol,故n(Na+)=8mol-1mol×3-2mol=3mol,根据钠元素守恒计算n(Na2O2)=[3mol/2]=1.5mol,故Al元素、O元素的质量比为:1mol×27g/mol:1.5mol×2×16g/mol=9:16,故选C.
点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;化学方程式的有关计算.
考点点评: 考查Al、Na单质及化合物性质、混合物的有关计算等,关键是利用电荷守恒判断溶液中钠离子的量.