这道题只需利用公式计算即可.
H2O ⇋ H+ + OH-
25℃ PH=8时,[H+]=10-8mol/L,[OH-]=10-6mol/L
升高温度至100℃,水的离子积Kw变大为10-12
溶液中的H+完全由水解离得到,而OH-来自两部分：(1)水解离；(2)强碱电离(10-6mol/L)
由水解离得到的[H+]和由水解离得到的[OH-]相等,设为x,则溶液中的总的[OH-]=x+10-6
将各量代人式[H+][OH-]=Kw中,得x(x+10-6)=10-12,解得x=6.18*10-7
PH=-lg[H+]=-lgx=-lg6.18*10-7=6.2
注：改变温度,H+和OH-的浓度都会发生变化,因为水的解离常数（即离子积Kw）发生变化,水的解离程度也就随之发生变化.