解题思路：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=[△c/△t]计算反应速率v；由图象可知2min时反应速率加快，据此分析．
（1）达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物，故反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D，
故答案为：4A+5B⇌6C+4D；
（2）前2min时，A的物质的量变化为：0.4mol；所以v（A）=
0.4 mol
2L
2min=0.1mol•L-1•min-1；从图象看，2～3min时图象的斜率变大，说明化学反应速率变快．增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率．增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图象要产生突变，故A、C正确；
故答案为：0.1mol•L-1•min-1；AC．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查学生对图象的观察分析能力，图象中各物质在不同的时间段中物质的量的变化趋势是解答本题的关键，题目难度中等．