解题思路：（1）根据仪器用途写名称；
（2）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；
（3）Ca与水反应能产生Ca（OH）2和H2，因此不能根据生成物加入水中，有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，就判断实验中一定有CaH2生成；
（4）作为能源，氢化钙是固体，比氢气更易携带，使用也较方便．
（1）图中E为铁架台；
（2）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要按照顺序进行除杂和干燥，先除杂，后干燥，分别选用的试剂是硝酸银和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→j，k→a；C中反应是硝酸银与氯化氢反应，化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
（3）CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2，
（4）作为能源，氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便．故答案为：氢化钙是固体，携带方便．
故答案为：
（1）铁架台；
（2）e，f接d，c接j；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
（3）钙与水反应也能生成碱，同时也有气泡冒出；
（4）便于携带；安全；通过反应，能将水中的氢元素部分转化为氢气．
点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；气体的净化（除杂）；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验，注意实验的一般方法来解答，题目难度不大．