解题思路：（1）依据氢气的体积结合锌和稀硫酸反应的方程式计算出反应的锌的质量即可；
（2）根据锌的纯度计算出锌的质量，而后利用方程式计算即可；
（1）2.24 L氢气的质量为：2.24 L×0.089 g/L≈0.2 g
设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x0.2 g
[65/x＝
2
0.2g]
x=[65×0.2g/2]=6.5 g
（2）废锌皮中含锌的质量为：15 g×（1-10%）=13.5 g
设生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
652
13.5 gy
[65/2＝
13.5g
y]
y=
2×13.5g
65≈0.42g
答：（1）参加反应的锌的质量是6.5g．（2）最多得到氢气0.42 g；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．