这个题属于浓溶液稀释的题型,也就是浓溶液中加水后变成稀溶液,一般的是根据稀释前后溶液中溶质质量不变列一等式,来解,所以设需要浓硫酸的质量为X,（则根据稀释前后溶质质量不变列下式）X*98%=500ml*1.14g/ml*20% X=116.33g 浓硫酸的体积为116.33克/1.84g/ml=63.2ml
需要水的质量（根据浓溶液加水的质量等于稀溶液质量）为500ml*1.14g/ml---116.33克==453.7g
所以需要水的体积为453.7g/1g/ml=453.7ml
所以要配制溶液那么步骤为,第一计算,需要浓硫酸体积为63.2ml,需要水的体积为453.7ml
第二步,用量筒量取水453.7毫升,倒入大烧杯中,再用量筒量取浓硫酸63.2毫升,慢慢倒入水中并不断搅拌,就可以了