Question

某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共耗这种溶液30.0g，洗涤后溶液呈中性．

Answer 1

解题思路：氢氧化钠和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水；反应至溶液呈中性，即恰好完全反应；根据反应的化学方程式，利用参加反应的氢氧化钠的质量计算反应所消耗硫酸的质量．

30.0g20%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量=30.0g×20%=6.0g

设硫酸的质量为x，

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

80 98

6.0g x

[80/98＝

6.0g

x]

x=7.4g

答：这一定量的石油产品中含7.4g硫酸．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 利用化学方程式进行计算时，所使用的质量必须是纯净物的质量，不能使用溶液的质量进行计算．