Question

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H

Answer 1

解题思路：（1）根据υ=△c△t计算反应速率；分别计算各物质的平衡浓度，根据平衡常数表达式计算K；（2）根据浓度、压强、温度对平衡移动的影响分析．

（1）υ=[△c/△t]=[0.20mol/l−0.08mol/L/4min]=0.03mol/（L•min），

用三段式法计算：

CO（g）十H₂O（g）

CO₂（g）十H₂（g）

起始：0.20mol/L 0.30mol/L 0 0

转化：0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L

平衡：0.08mol/L 0.18mol/L 0.12mol/L0.12mol/L

则K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)=[0.12mol/L×0.12mol/L/0.08mol/L×0.18mol/L]=1，

故答案为：0.03mol/（L•min）；1；

（2）①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡．另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min-4min之间反应应处于平衡状态．由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C₁数值应大于0.08 mol/L．

故答案为：平衡；＞；

②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选d．表中5min-6min之间CO浓度减少，H₂O浓度增大，CO₂浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动．故选a，

故答案为：d；a．

点评：

本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题，题目难度较大，将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键，较好的考查学生的能力．