解题思路：比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱；金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的金属性越强．
A、单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，已知Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，则氧化性Cl2＞Br2，所以非金属性：Cl＞Br，故A正确；
B、最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，则元素的非金属性越强，已知Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓，则酸性：碳酸＞H2SiO3，所以非金属性C＞Si，故B正确；
C、最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，则元素的非金属性越强，SO2与H2O结合形成的亚硫酸不是最高正价氧化物对应水化物，所以不能根据亚硫酸与碳酸的酸性强弱来比较非金属性，故C错误；
D、金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的金属性越强，已知MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，说明碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，则金属性Mg＞Al，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
考点点评： 本题考查非金属性强弱和金属性强弱的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．