解题思路：（1）根据溶液的体积、密度可以计算溶液的质量；
（2）溶液稀释前后，溶质质量不变；
（3）根据稀盐酸的质量、质量分数和碳酸钙的质量可以计算反应生成氯化钙的质量，进一步可以计算生成物中溶质的质量分数．
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为：1.18g/cm-3×500mL=590g，
故填：590；
（2）设需要浓盐酸的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质质量不变有：x×37%=200g×10%，
x=54.1g，
故填：54.1；
（3）设生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
10011144
10g×90%y z
[100/10g×90%]=[111/y]=[44/z]，
y=9.99g，z=3.96g，
形成的氯化钙溶液的质量为：65.7g+10g×90%-3.96g=70.74g，
氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为：[9.99g/70.74g]×100%=14.1%，
答：氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为14.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．