解题思路：（1）根据对制取氧气的装置的掌握来解题，主要是反应物的状态，反应是否需要加热，收集装置依据气体的密度和溶解性；并据反应原理书写方程式；并据检查气密性的方法分析解答；
（2）双氧水制取氧气，不需要加热；若要收集较纯净的氧气选：排水法；
（3）此题是根据化学方程式计算的基本题型，主要是依靠已知物质的量列出比例式求出未知物质的量；
（1）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气为固体和固体反应需要加热的类型，所以需要铁架台、向下倾斜放置的试管、酒精灯，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，可以用排水法收集，所以还需要水槽、集气瓶、玻璃片以及配套的导管，所给仪器中没有加热的酒精灯，反应的方程式是：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；检查该装置气密性的方法是：连接好装置，将导管的一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气；了解二氧化锰的催化作用．
（2）如果用H2O2分解制取氧气，要求发生装置能控制反应的速率，该发生装置所选用的仪器是 ①④⑥⑨．若要收集较纯净的氧气选用收集装置，为排水法，则：③⑧．
（3）设产生双氧水的物质的量是x．
2H2O2
MnO2
.
2H2O↑+O2↑
2 1
x 2mol
[2/x＝
1
2mol]；x=4mol
则双氧水的物质的量为4mol．
故答案为：（1）②⑦⑨；酒精灯； 气密性；2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑； 催化．
（2）①④⑥⑨． ③⑧；
（3）4mol
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了学生对装置选取方法的掌握和应用解答问题的能力，掌握所学才能正确解答，要加强基础知识的积累．