Question

已知下列两个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（

Answer 1

解题思路：先根据方程式求出H₂和C₃H₈的燃烧热，设H₂的物质的量为nmol，则C₃H₈的物质的量为5mol-n，根据放出的热量列方程式解答．

设混合气中H₂的物质的量为n，则C₃H₈的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：

285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ

解得 n=3.75mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．

所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，两者放出的热量之比约为（285.8kJ×3.75）：（2220kJ×1.25）≈5：13．

故选：B；D．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．