1）当Ba（OH）2溶液反应（足量)时,H2PO4－电离的H＋完全被中和,PO43－也完全被沉淀.
2NaH2PO4 + 3Ba（OH)2 == Ba3(PO4)2↓ + 4H2O + 2NaOH
2H2PO4- + 3Ba2+ + 4OH- == Ba3(PO4)2 ↓+ 4H2O
(2)NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反应（少量)时,只有H2PO4－第一步电离的H＋被中和,生成HPO42－,不能生成磷酸钡沉淀.
2NaH2PO4 + Ba（OH）2 == BaHPO4 + Na2HPO4 + 2H2O
2H2PO4- + Ba2+ + 2OH- == BaHPO4 + HPO42- + 2H2O