Question

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　）

Answer 1

解题思路：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

A、H₂O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A错误；

B、Cl₂为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B错误；

C、NH₃为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故C错误；

D、CCl₄为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查分子极性的判断，注意分子立体构型的判断，本题难度不大．