由题意知溶液质量为29.2+71.8-1=100 克,体积80mol.则密度为1250kg/m3
一块表面氧化了的金属为29.2g,投入到71.8g水中,产生氢气1g,所得溶液溶质体积为80mL.试求所得溶液的密度
1个回答
相关问题
-
一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数
-
11.5g金属钠投入到88.5g水中,反应完毕后;所得溶液的密度为1.2g/L
-
将4.6g金属钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )
-
将4.6g金属钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )
-
一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g,投入200g过量的水中,放出氢气224mL(标准状况),同时测得反应后所得溶
-
将18.4g金属钠投入80.0g水中,待反应完毕后,测得所得溶液的密度为1.357g/cm3,求:
-
将18.4g金属钠投入80.0g水中,待反应完毕后,测得所得溶液的密度为1.357g/cm3,求:
-
将4.6g钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )
-
将4.6g钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )
-
5.6g生石灰投入201.8g水中,所得溶液温度为33℃,求该温度下溶液中溶质的质量分数,