Question

在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，

Answer 1

解题思路：（1）除杂的原则是不能引入新的杂质，不能反应掉需提纯的物质，把杂质变为沉淀、气体或溶解除去，Fe₂O₃中混有Al₂O₃，二者都难溶于水，根据分类和性质Fe₂O₃是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，溶于酸而不溶于碱；Al₂O₃是两性氧化物，具有两性氧化物的通性，溶于强酸强碱．所以可把混合物加入强碱溶液中，然后过滤，可得较纯的Fe₂O₃；

（2）选择的试剂能与铜反应而除去，并保证铝不得反应．并结合铜、铝的性质选择．

（1）Fe₂O₃和Al₂O₃难溶于水，根据Fe₂O₃和Al₂O₃的化学性质，二者都能溶于强酸①盐酸、②浓硝酸、④稀硫酸，故①②④不选，氨水是弱电解质，既不和Fe₂O₃反应，也不和Al₂O₃反应，Fe₂O₃不与氢氧化钠溶液反应，而Al₂O₃能和氢氧化钠溶液反应，Al₂O₃+2OH^-=2AIO₂^-+H₂O，过滤得到Fe₂O₃，故选⑤，

故答案为：⑤；

（2）根据金属活动顺序表可知：铝能和①盐酸、④稀硫酸反应，所以不选，铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，所以不选，铜与浓硝酸反应Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，铝在浓硝酸中发生钝化，故选②，

故答案为：②；Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

点评：

本题考点： 铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题主要考查了氧化铝、氢氧化铝的性质，掌握元素化合物知识是解题关键，题目较简单．