下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(  )

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  • 解题思路:在短周期主族元素中,元素的最高正化合价与其族序数相等,非金属元素负化合价数值=族序数-8,原子的电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,其原子半径随着原子序数增大而减小;

    L、Q属于第IIA族元素,L原子半径大于Q,则L是Mg元素、Q是Be元素;

    M属于第IIIA族元素,M原子半径大于Q,则M是Al元素;

    R、T最低负价是-2价,则二者属于第VIA族元素,R有正化合价,则R为S元素、T为O元素,

    再结合题目分析解答.

    在短周期主族元素中,元素的最高正化合价与其族序数相等,非金属元素负化合价数值=族序数-8,原子的电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,其原子半径随着原子序数增大而减小;

    L、Q属于第IIA族元素,L原子半径大于Q,则L是Mg元素、Q是Be元素;

    M属于第IIIA族元素,M原子半径大于Q,则M是Al元素;

    R、T最低负价是-2价,则二者属于第VIA族元素,R有正化合价,则R为S元素、T为O元素,

    A.L是Mg元素、R是S元素,L2+核外电子数是10、R2-的核外电子数是18,所以二者核外电子数不等,故A错误;

    B.M是Al元素、T是O元素,M与T形成的化合物是Al2O3,氧化铝属于两性氧化物,既能与强酸反应又能与强碱反应,故B正确;

    C.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性O>S,即T>R,所以氢化物的稳定性为H2T>H2R,故C错误;

    D.Q是Be元素、L是Mg元素,元素的金属性越强,其单质与相同浓度的酸反应时反应速率越快,金属性L>Q,所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L,故D错误;

    故选B.

    点评:

    本题考点: 原子结构与元素的性质.

    考点点评: 本题考查了原子结构和元素性质,明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键,再结合元素周期律分析解答,题目难度中等.