解题思路：由图1可知，T2＞T1，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
由图2采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．
由图1可知，T2＞T1，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；或者由图2可知，压强相同时，温度越高A的转化率越小，说明升高温度平衡逆正反应移动，故正反应为放热反应，再作垂直横轴的线，由图2可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，
故选：C．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答．