金属重2.4克,其原子核外有1.2mol电子,核内共有7.224*10的23次方个中子,该金属与足量盐酸反应,有0.2m

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  • 6.02*10的22次方个阳离子物质的量=6.02*10^22/6.02^10^23mol^-1=0.1mol

    该金属的摩尔质量M=m/n=2.4g/0.1mol=24g/mol

    因为相对原子质量在数值上=摩尔质量

    所以该金属的相对原子质量=24

    2.4克金属原子中含中子的物质的量=7.224*10^23/6.02^10^23mol^-1=1.2mol

    该金属一个金属原子中含有的中子数=1.2mol/0.1mol=12

    相对原子质量=质子数+中子数,

    质子数=24-12=12

    所以该金属是镁Mg