甲容器反应物投入1molN2 、3molH2与乙容器反应物投入2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡（很显然的）,平衡时NH3的浓度c1＝c2 、p1＝p2、α1 +α 2＝1 、a +b能量总变化相当于1molN2 、3molH2完全转化成2mol NH3的能量,即吸放热a +b数值上就等于92.4 kJ.
甲容器反应物投入量1molN2 、3molH2与丙容器反应物投入量4mol NH3,若恒温且丙容器容积是甲容器2倍,则甲容器与丙容器也是等效平衡,然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器,我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下,体积受到了压缩,原反应正向气体体积减少,由勒沙特列原理,相较于甲容器（或假设状况）而言,丙容器平衡向逆向移动,也就是说,丙容器的转化率比甲容器还要低一些.因此2c1 p3 、α2 > α3 、α1+α3 < 1所以答案为BD.
ok?没懂追问