解题思路：（1）根据实验目的及加入的溶液产生的现象，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，
（2）根据加入A所发生的反应，以及反应的原理分析溶液的成分，
（1）因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除碳酸根用盐酸，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入溶液A后会生成气体，而混合物中有碳酸钠，可以知道加入了酸，但是反应后又不能引入新的杂质，所以要加盐酸，溶液甲中含有硫酸根，可加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀M就是硫酸钡，溶液乙中含有剩余的盐酸和氯化钡，可加入适量的碳酸钠一次除去，生成的气体是二氧化碳，沉淀N是碳酸钡，滤液丙就是氯化钠溶液；故M是BaSO4；B是BaCl2；C是 Na2CO3； N是BaCO3；
（2）加过量的盐酸反应后，除去了碳酸钠，溶液中有氯化钠和剩余的盐酸还有硫酸钠，即：Na2SO4、NaCl、HCl；
故答案为：BaSO4；BaCl2；Na2CO3；BaCO3； Na2SO4、NaCl、HCl．
点评：
本题考点： 证明碳酸盐；物质除杂或净化的探究；证明硫酸和可溶性硫酸盐；盐的化学性质．
考点点评： 本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，因此解答本题的关键是看加入的试剂是否过量，加入的试剂能与哪些物质反应，生成物是什么，要注意根据复分解反应的条件来判断是否能发生反应，对于实验过程中过量的试剂都要除去．