解题思路：A、盐酸滴定氢氧化钠，PH先下降后突变；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系；
C、草酸过量，溶液的体积变大，锰离子的浓度减小；
D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量．
A、盐酸滴定氢氧化钠，PH先下降后突变，与图象不一致
，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；
C、草酸过量，溶液的体积变大，锰离子的浓度减小，而不量不变，故C错误；
D、图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．