解题思路：由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br，M属于过渡元素；
（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；M处于过渡元素；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强；F元素非金属性最强，其氢化物最稳定；
（4）根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、固体表面积等方面来分析解答．
由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br，M属于过渡元素；
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强；由元素位置可知，M处于过渡元素，
故答案为：Ar；F；M；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl，
故答案为：Cl；
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故KOH碱性最强；F元素非金属性最强，其氢化物HF最稳定，
故答案为：HClO4；KOH；HF；
（4）①温度升高，反应速率加快，故①正确；
②加入适量的水相当于把酸稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故②错误；
③加入少量CuSO4，形成了铝、铜、稀硫酸原电池，反应速率加快，由部分Al置换Cu，生成氢气的总量减少，故③错误；
④金属铝和浓硫酸在常温下钝化，故④错误；
⑤增大固体的接触面积，可以加快反应速率，故⑤正确；
⑥加入NaNO3溶液，溶液中有硝酸存在，反应不生成氢气，故⑥错误；
⑦加氢氧化钠溶液，与硫酸反应生成硫酸钠，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故⑦错误，
故选：①⑤．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律、化学反应速率影响因素等，难度中等，（4）中注意Al在浓硫酸中发生钝化，与硝酸反应没有氢气生成，形成Al、Cu、硫酸原电池时，反应速率加快，但生成氢气减少．