解题思路:A、碳酸根水解,1L0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的浓度小于0.2mol/L.
B、Fe参加氧化还原反应,铁元素化合价可能升高为+2价或+3价.
C、CH4和C2H4的分子都含4个H原子,所以H原子的物质的量为混合气体物质的量的4倍.
D、原电池正极发生还原反应,氢氧燃料电池正极为氧气发生还原反应,氧元素化合价由0价降低为-2价.
A、碳酸根水解,1L0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的浓度小于0.2mol/L,所以溶液中CO32-的数目小于1L×
0.2mol/L×NAmol-1=0.2NA,故A错误;
B、Fe参加氧化还原反应,铁元素化合价可能升高为+2价或+3价,0.1molFe参加氧化还原反应,转移的电子数目可能0.2NA,也可能为0.3NA,故B错误
C、标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体的物质的量为1mol,CH4和C2H4的分子都含4个H原子,所以混合气体所含氢原子数为1mol×4×NAmol-1=4NA,故C正确;
D、氢氧燃料电池中,氧气在正极上放电,氧元素化合价由0价降低为-2价,标准状况下气体消耗11.2L氧气时转移电子数目为[11.2L/22.4L/mol]×4×NAmol-1=2NA,故D错误.
故选:C.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 考查常用化学计量的有关计算,难度不大,注意A溶液中离子数目的计算考虑水解、强弱电解质等.