Question

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是（

Answer 1

解题思路：A．纯水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14；

B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；

C．根据电荷守恒分析；

D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10^-12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等．

A．纯水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14，说明温度高于25℃，故A正确；

B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H⁺）=c（OH^-）=

10-12

0.01mol/L=10^-10mol/L，故B正确；

C．溶液呈电中性，则c（Na⁺）+（H⁺）=c（OH^-）+2 c（SO

2-4），根据硫酸氢钠的化学式知c（Na⁺）=c（SO

2-4），所以（H⁺）=c（OH^-）+c（SO

2-4），故C正确；

D．Kw=1×10^-12，应加入等体积浓度为0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．

故选D

点评：

本题考点： 离子积常数；水的电离．

考点点评： 本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水电离的因素即可解答，难度不大．