解题思路：（1）加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、SO2和H2O；
（2）Cu和稀硫酸不反应，所以会有部分金属剩余，要使剩余金属溶解，可以加入少量双氧水；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫有毒，排入空气会污染大气；
（4）酸性条件下，双氧水和Cu、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
（5）将溶液蒸发浓缩、冷却结晶后再进行过滤即可得到CuSO4•5H2O晶体，根据仪器的作用选取仪器．
（1）加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为Cu+2H2SO4
△
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CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4
△
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CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）Cu和稀硫酸不反应，所以会有部分金属剩余，要使剩余金属溶解，可以加入少量双氧水，双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Cu氧化为铜离子，自身被还原为水，没有杂质产生，故答案为：加适量双氧水；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中的现象是品红溶液褪色；二氧化硫有毒，排入空气会污染大气，棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染大气，故答案为：溶液褪色；吸收二氧化硫；
（4）酸性条件下，双氧水和Cu、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（5）将溶液蒸发浓缩、冷却结晶后再进行过滤即可得到CuSO4•5H2O晶体，过滤时需要烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：过滤；玻璃棒．
点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题考查探究铜和浓硫酸的反应，侧重考查学生实验操作能力、分析问题能力，涉及混合物的分离和提纯、氧化还原反应、离子方程式的书写等知识点，知道常见元素化合物性质，题目难度不大．