解题思路：（1）根据影响化学反应速率的因素，来分析推断；
（2）结合题意，根据图示信息和金属活动性顺序及其应用，即可查找出铜的质量；
（3）根据化学方程式和有关溶质质量分数的计算，进行分析推算．
（1）由于将该合金粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快了化学反应的速率；所以将该合金粉碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）结合题意，根据图示信息和金属活动性顺序及其应用，可知在10g该合金中，只有锌被完全反应掉了，剩余的金属应该是铜；因此，铜的质量为3.5g；
（3）设反应生成的氢气和硫酸锌的质量分别是x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65161 2
10g-3.5g y x
[65/2＝
10g−3.5g
x]；[65/161＝
10g−3.5g
y]
x=0.2g； y=16.1g
因此，所得溶液中硫酸锌的质量分数为：
16.1g
93.7g+(10g−3.5g)−0.2g×100%=16.1%．
答：（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率；（2）3.5；（3）0.2；16.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属活动性顺序及其应用．
考点点评： 本题考查知识点较多，知识面较广；是一道比较典型的综合性的图文并茂型的题目．解答时，一定要将其有关的信息综合起来考虑，细心地进行分析推算才可，柳暗花明又一村！