解题思路：A．先根据
n(
H
+
)−n(O
H
−
)
V(酸)+V(碱)
计算混合溶液中氢离子浓度，再根据混合溶液中氢离子浓度计算溶液的pH；
B．酸或碱都抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C．酸的酸性越小，酸电离程度越小，则酸根离子水解程度越大，pH相等的不同钠盐，酸根离子水解程度越大的其溶液浓度越小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．
A．混合溶液中c（H+）=(0.02mol/L×2−0.02mol/L)×0.005L0.01L=5×10-3mol/L，则溶液的pH=3-lg5＞2，故A错误；B．某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，该物质可能是酸或...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小的比较，明确物质的性质是解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，易错选项是BC，注意苯酚酸性大于碳酸氢根离子，很多同学把B选项只考虑一种情况而导致错误，为易错点．