解题思路：（1）根据溶液变浑浊说明有沉淀生成，碳酸钙是沉淀，所以A溶液是带钙离子的再进行分析；
（2）根据碱性物质与中性物质在鉴别时可用酸碱指示剂来考虑；
（3）过滤后澄清滤液中会有哪些溶质不仅要考虑生成物，还需要考虑反应物是否过量；
（4）根据酸碱盐混合时中和反应优先考虑．
（5）根据检测溶液中是否含有氢氧化钙和是否含有碳酸钠来设计实验即可．
（1）碳酸钠溶液和A溶液反应有沉淀生成，碳酸钙是沉淀，所以A溶液是带钙离子的，可以是氯化钙，也可以是氢氧化钙；
（2）由于氯化钙呈中性，氢氧化钙呈碱性，所以加入无色酚酞试液，如果变红说明含有氢氧化钙；
（3）由于碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是碳酸钙和氢氧化钠，所以滤液中溶质中一定含有氢氧化钠，如果两种物质恰好完全反应说明溶质只能是氢氧化钠，如果反应物中氢氧化钙过量，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，如果反应物碳酸钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
（4）由于溶液中含有氢氧化钠，酸碱盐混合时中和反应优先，所以加入盐酸先与氢氧化钠反应，所以看不到气体，所以结论不正确；
（5）分析成分时主要看是否含有氢氧化钙和是否含有碳酸钠，所以分别取少量滤液于两支试管中，一支加入碳酸钠溶液，另一支加入氢氧化钙溶液，若加入碳酸钠溶液有沉淀产生，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；若加入氢氧化钙溶液有沉淀产生，则滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3；如果都没有沉淀则只有氢氧化钠．
故答案为：
（1）Ca（OH）2；
（2）
实验操作实验现象实验结论
滴加酚酞溶液溶液变红方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH．（3）甲：NaOH、Ca（OH）2；丙：NaOH （答案可互换）
（4）不正确；溶液中有氢氧化钠，加入几滴盐酸，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体；
（5）
实验操作实验现象实验结论
分别取少量滤液于两支试管中，一支加入碳酸钠溶液，另一支加入氢氧化钙溶液若加入碳酸钠溶液有沉淀产生则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2
若加入氢氧化钙溶液有沉淀产生滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3
若两支试管中均无现象则滤液中的溶质为NaOH
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
考点点评： 解答本题关键是在分析过滤后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，检验钙离子可以用碳酸根离子来考虑，检验碳酸根离子，可以用钙离子检验．