某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.

2个回答

  • 1）

    6.02*10^23个电子 是1mol

    则Y为+2价

    HCL：0.1*0.2=0.02mol

    YO + 2 HCI = YCL2+ H2O

    则：0.4gYO对应的是0.01mol.

    YO：0.4/0.01=40

    {相对质量} N（y）：40-16=24

    {质子} Z (y)：24/2=12

    所以 y：Mg

    2）MgO+ 2H+ = Y2+ + H2O

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