解题思路：由溶解度曲线可以确定：交点的含义；根据t2℃时a的溶解度，判断溶液是否饱和及形成溶液的质量；由a的溶解度受温度的影响的变化情况，确定分离出a可采用的方法；根据固体物质的溶解度曲线可以比较出不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而可以判断出物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，根据溶解度随温度变化的变化情况，从而给物质的饱和溶液升温时，溶液中有晶体析出还是变成不饱和溶液，从而得出溶液中溶质的质量分数的变化情况．
（1）P点是曲线a、c的交点，故其含义为t1℃时，a、c的溶解度相等；
（2）t2℃时a的溶解度为50g，故30ga物质加入到50g水中只能溶解25g，形成溶液75g；
（3）a的溶解度受温度的影响较大，要从含有少量a的b溶液中得到较多的a晶体，通常可采用降温结晶的方法；
（4）根据三物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三物质的溶解度大小关系是b＞a=c，即在t1℃时，三物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a=c；由于a和b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液升温至t2℃时，a和b的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，c的饱和溶液中有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c．
故答案为：（1）t1℃时，a、c的溶解度相等；（2）饱和；75g；（3）降温结晶；（4）b＞a＞c．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
考点点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．