解题思路：（1）根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的反应热；
（2）化学平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比，根据温度对化学平衡的影响来分析平衡常数的变化；
（3）使
n(CH3OH)
n(CO)
增大，化学平衡应正向移动．
（1）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，
该反应使用催化剂，只能改变反应的途径降低反应所需的活化能，而不能改变反应热，
故答案为：放热；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol；不能；
（2）由反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），则K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)，因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，K值减小，
故答案为：
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)；减小；
（3）使
n(CH3OH)
n(CO)增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，使用催化剂化学平衡不移动，在恒容条件下再充入1molCO和2molH2，压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，
故答案为：c．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题为综合性习题，考查影响化学平衡的因素、热化学反应、化学平衡常数等知识点，注重对高考热点知识的考查，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．