解题思路：A、根据c=[n/V]计算判断．
B、根据c=
c
1
V
1
+
c
2
V
2
V
计算判断．
C、加热时，盐酸会挥发．
D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．
A、标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误；
B、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=
c1V1+c2V2
V=[0.5Vmol+Vmol/1.5L]=1mol/L，故B正确；
C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 物质的量浓度．
考点点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．