解题思路:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量;
B、物质能量越高越活泼;
C、浓硫酸与碱反应时,浓硫酸溶解溶液温度升高,反应放热大于中和热;
D、热化学方程式标注物质聚集状态和对应量的焓变;
A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量,[1/2]C2H5OH(l)+[3/2]O2(g)⇌CO2(g)+[3/2]H2O(l)△H=-683.4kJ/mol知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol.故A错误;
B、由C(金刚石)→C(石墨):△H=-119 kJ/mol可知,金刚石能量比石墨高,所以石墨比金刚石稳定,故B错误;
C、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ/mol.若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,浓硫酸溶解溶液温度升高,放出的热量大于57.3 kJ,故C正确;
D、在101kPa 25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:H2(g)+[1/2]O2(g)═H2O(l);△H=-285.8 kJ/mol,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 燃烧热;反应热和焓变.
考点点评: 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断,热化学方程式的书写方法,题目难度中等.