解题思路：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此根据常见物质的酸碱性进行分析判断．
A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，生成的碳酸显酸性，则二氧化碳的水溶液显酸性，pH＜7，故选项错误．
B、碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，故选项正确．
C、食盐溶液显中性，pH=7，故选项错误．
D、氢氧化钾和盐酸反应的化学方程式为：HCl+KOH=NaCl+H2O，
36.5 56
盐酸和氢氧化钾完全反应的质量比是36.5：56，质量分数相同、溶液质量相同的盐酸和氢氧化钾溶液中含有的盐酸、氢氧化钾的质量相等，充分反应后盐酸有剩余，溶液显酸性，pH＜7，故选项错误．
故选B．
点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评： 本题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．