解题思路：解答本题可以采取极值法来解答，根据题意可以知道最后溶液中溶质为氯化钠，所以可以假设混合物为氯化钠和氢氧化钠，计算出氢氧化钠的质量；然后再假设混合物为碳酸钠和氯化钠，根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，最后找出取值范围进行解答即可．
根据题意可以知道最后溶液为氯化钠溶液，
设100克质量分数为7.3%的盐酸溶液反应可以得到的氯化钠的质量为x，
根据氯元素守恒可得：
NaCl--HCl
58.5 36.5
x100g×7.3%=7.3g
[58.5/x＝
36.5
7.3g]
解得：x=11.7g
假设混合物为氯化钠和氢氧化钠，
则设氢氧化钠的质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.5
y7.3g
[40/y＝
36.5
7.3g]
解得：y=8g
即反应后氯化钠的质量为：20g-8g+11.7g=23.7g；
假设混合物为碳酸钠和氯化钠，
则设碳酸钠的质量为z：
Na2CO3+2HCl═NaCl+H2O+CO2↑
10673
z 7.3g
[106/z＝
73
7.3g]
解得：z=10.6g；
即反应后氯化钠的质量为：20g-10.6g+11.7g=21.1g
根据上述计算可以知道反应后氯化钠的质量（m）的取值范围为：21.1g＜m＜23.7g；
分析所给的选项可以知道选项BC为正确的答案．
故选BC．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 在根据化学方程式的计算中要学会多种解题方法的运用，如守恒法，极值法等，学会运用这些方法往往会起到意想不到的收获，在学习过程中要有意识的培养自己这方面的能力．