用18mol•L -1 浓硫酸配制100mL2.8mol•L -1 稀硫酸的实验步骤如下:

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  • 配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸,需要18mol/L 浓硫酸的体积为:

    2.8mol/L×0.1L

    18mol/L ≈0.0156mL=15.6mL,

    故答案为:15.6mL;

    (2)配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸,配制的步骤为:计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,使用的玻璃仪器有:玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒,还需100mL容量瓶,量瓶上标有刻度线、温度和容量;

    故答案为:100mL容量瓶;①③⑤;

    (3)溶解过程中,烧杯玻璃棒都有沾的溶质,洗涤保证溶质全部转移到容量瓶;

    故答案为:把溶质全部转移至容量瓶;

    (4)①量取浓硫酸时,若俯视液面,浓硫酸的体积偏少,溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低;

    ②最后需要加水和定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;

    ③浓硫酸溶于水会放出大量的热量,若未冷却直接转移定容,由于热胀冷缩导致所配溶液体积偏小,故浓度偏高,

    故答案为:偏低;无影响;偏高.