Question

用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的乙酸（HAc,Ka=1.8乘10的-5次方）到计量点时的PH为多少?求

Answer 1

化学计量点,即刚好中和,溶液是醋酸钠溶液,浓度为0.05mol/L

Ac-+H2OHAc+OH-

Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=5.6*10^-10

由于c*Kh>20Kw,而且c/Kh>500

因此可用最简单公式计算：

［OH-］=（Kh*c）^1/2=（5.6*10^-10 *0.05）^1/2=5.4*10^-6

pOH=5.2

pH=8.8