解题思路：（1）天平称量物品时，左盘物品的质量=右盘砝码的质量+游码的质量；导致溶液中溶质质量分数偏大的原因有二：溶质质量偏大；溶剂质量偏小；
（2）浓硫酸稀释前后的溶质质量不变；浓硫酸稀释时，会放出大量的热．
（1）②因为左物右码，用天平称量时，若指针偏右说明药品少，所以要加入药品；
③称量时砝码和氯化钠的位置颠倒，如果在不使用游码的情况下，是不会影响溶质质量分数的，往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落，导致溶质少了，溶质质量分数会减少，往烧杯中倒入水有少量水洒落，导致水减少，溶质不变，所以溶质质量分数会偏大，用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数，导致量取的水偏多，所以溶质质量分数会偏小；
（2）①设需要浓硫酸体积为x：xX×1.84g/cm3×98%=90g×20%
解得 x=10mL；
③将浓硫酸沾到了手上的处理方法：先用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；
④固体溶解时用玻璃棒搅拌是为了加速固体溶解的，浓硫酸稀释过程用玻璃棒搅拌是为了散热，防止浓硫酸溶于水放出的热量使液滴飞溅；
故答案为：（1）②向左盘添加氯化钠至天平平衡；③c；（2）①10mL；②先用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；④玻璃棒．
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．
考点点评： 通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了玻璃棒的作用．引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）．掌握了浓硫酸稀释的有关问题．