解题思路：乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，即为乙烯的质量，根据n=[m/M]计算乙烯的物质的量，n=
V
V
m
计算混合气体总物质的量，进而计算乙烷的物质的量及质量，据此解答．
11.2L混合气体的物质的量为n=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，
乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n=[8.4g/28g/mol]=0.3mol，
则乙烷的物质的量为：0.5mol-0.3mol=0.2mol，乙烷的质量为：0.2mol×30g/mol=6g，
所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.3mol：0.2mol=3：2，质量之比为8.4g：6g=7：5，
答：原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：2、质量之比为7：5．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，注意乙烯与乙烷的性质差别，确定乙烯的质量是关键．