解题思路：A．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
B．根据参加反应的Z的量计算参加反应的Y的物质的量，再加上平衡的物质的量就是其起始物质的量；
C．平衡常数只与温度有关；
D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，根据反应热进行计算．
A．c点和d点都是同一温度下的平衡状态，所以X的正逆反应速率相等，故A正确；
B．该反应中参加反应的Z的物质的量=0.6mol，根据方程式知，参加反应的Y的物质的量=
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2×0.6mol=0.9mol，平衡时Y的物质的量是0.4mol，所以反应初始Y的物质的量是1.3mol，故B正确；
C．温度不变平衡常数不变，所以K（A）=K（B），故C错误；
D．平衡状态由A变到B时，P（A）＜P（B），增大压强平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，所以放出的热量：Q（A）＜Q（B），故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．
考点点评： 本题考查图象分析题，明确曲线变化趋势及拐点的含义是解本题关键，注意温度、压强对化学平衡的影响，难度不大．