解题思路：根据乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量．在根据n=[m/M]=[V/Vm]，计算物质的量、质量关系．
11.2L混合气体的物质的量为n=[V/Vm]=[11.2L /22.4L/mol ]=0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n=[m/M]═[5.6g /28g/mol ]=0.2mol，则乙烷的物质的量为：0.5mol-0.2mol=0.3mol，
所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3．
答：原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比分别为2：3．
点评：
本题考点： 乙烯的化学性质；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意乙烯与乙烷的性质差别．